（题文）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO 与Fe(OH)₃在KOH 存在下制得K₂FeO₄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下________、________、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。
②写出产生X气体的化学方程式_______________________________________。
（3）测定某K₂FeO₄样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；
步骤2：准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中；
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe(OH)₃和CrO₄^2－；
步骤4：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr³⁺，Fe(OH)3转化为Fe³⁺；
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液。
已知：K₂Cr₂O₇水溶液显黄色，滴定时发生的反应为：6Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋14H⁺==6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O。
①步骤2中准确量取25.00mLK₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。
②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________。
③根据上述实验数据，测定该样品中K₂FeO₄的质量分数为___________。（K₂FeO₄摩尔质量为198g/mol）。