某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH₄)₂SO₄溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
Ⅰ.结晶水的测定：称取7.84 g浅蓝绿色晶体，加热至100 ℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68 g。
Ⅱ.NH₄⁺的测定：将上述5.68 g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%的NaOH溶液，通入氮气，用40.00 mL 1 mol·L^－1的硫酸溶液吸收产生的氨气。吸收氨气结束后取下接收瓶，用2 mol·L^－1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00 mL NaOH溶液。

Ⅲ.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%的H₂O₂溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6 g。回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，不可能用到的实验仪器是_____(填正确答案标号)。

A．烧杯

B．铁架台(带铁圈)

C．坩埚

D．蒸发皿 E．酒精灯 F．干燥器 G．托盘天平

（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是____________。吸收氨气结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_______________。
（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用_______式滴定管；可使用的指示剂为_______________。
（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是____________________。
（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿色晶体的化学式为________。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________。