某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了图 1所示实验，则 X溶液是_____________。

（2）乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH的变化。测定结果如图2所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会__________（放出”或“吸收”）热量。30s 时，溶液中的溶质为 _____________（写化学式）

II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为 ____________________。
III:为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。

（实验步骤）
①按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；
②关闭 K₁和 K₂，向 B 装置中加入 100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中CO₂对实验的影响）；
③打开 K₂，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；
④打开 K₁关闭 K₂，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；
⑤将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。
（实验分析及数据处理）
①A 装置的作用是 ____________________。
②若缺少步骤④，则测定结果将 __________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。
（实验反思）
下列各项措施中，能提高测定准确度的是 __________（填字母）
A．缓缓滴加稀盐酸
B．在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO₃的洗气瓶