某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证。

当打开K，反应一段时间后：
(1) D烧杯中出现的现象是_______，说明二氧化碳具有的物理性质是___________，具有的化学性质是______________________________。
(2) B处紫色石蕊试液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊试液变红的物质是_______；写出C处发生变化的文字表达式：__________________________。
(3)在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。
（提出问题）影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?
（作出猜想）
①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是_______________________。
（设计实验）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、___________________的石块，加入_________________________、浓度相同的稀盐酸进行实验。
（交流讨论）实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是___________________________________。
（拓展延伸）
①上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”时，需要控制不变的因素：有过氧化氢溶液的浓度、_________________ 、_______________(答出两点即可)。
②甲同学把过氧化氢溶液与氧化铁粉末混合，发现有大量气泡产生。他猜想氧化铁可能是过氧化氢溶液分解的催化剂，决定探究一番。请你一起参与，并填写下列空白。
（猜想）氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
（实验验证）甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的过氧化氢溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明过氧化氢溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入W g 氧化铁粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明__________________。
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明____________________________________________。
（实验结论）甲同学认为，氧化铁粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（反思评价）乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究氧化铁的____________________在化学反应前后没有变化。