化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量．
已知：①2NH₄Cl+Ca（OH）₂＝CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O   ②氨气（NH₃）是碱性气体
请结合下图回答问题．

（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为_____．
（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量．
Ⅰ．小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）_____．
①ACBDC   ②ADBCD ③ADBDC    ④ABDC
Ⅱ．在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_____ （填序号）；
①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质 ④NH₄C1与Ca（OH）₂混合物不干燥
Ⅲ．在本实验中，还通过测定_____的质量达到实验目的．