工业生产的Na₂SO₃中常含有少量NaCl杂质。为测定某Na₂SO₃样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种不同实验方案：
（方案一）沉淀法：取样品溶解后，加试剂使SO₃^2－沉淀，测定沉淀的质量。
（方案二）测定气体质量法：用70％的硫酸将SO₃^2－转化为SO₂，测定SO₂的质量。
（方案三）……………………。
请回答下列问题：
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为________，判断步骤⑥中是否达到恒重的标准是________。
（2）方案二所用的实验装置如图：

提供药品有：70％的硫酸，Wg Na₂SO₃固体样品等。
①为了实现方案二，实验仪器连接的正确顺序是________（每种仪器只用一次）。
②上图中装置C的作用是________。
③利用方案二测定样品中Na₂SO₃的质量分数，除了已提供的数据，还需要直接测得的数据是________。
④有同学认为在称量过程中空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果________（填“偏大”或“偏小”），改进措施是________。
（3）该课外活动小组设计的（方案三）不同于方案一和二的实验原理，方案三是（简述采用的实验原理）________。