题干
工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。
I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为_______。
(2)控制pH的操作中m的值为_______。
II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：
MnFe2O4(s)
MnFe2O(4-x)(s)+ 
O2(g) △H1=akJ/mol
MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(1)═MnFe2O4(s)+xH2(g) △H2=bkJ/mol
(3)由上可知，H2燃烧的热化学方程式是____________。
(4)该热化学循环制取氢气的优点是__________(填字母编号)。
III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。
反应①：Si(粗)+3HCl(g)
SiHCI3(l)+H2(g)
反应②：SiHCl3(l)+H2(g)
Si(纯)+3HCl(g)
(5)上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是__________。
I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
| | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
| Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
| Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为_______。
(2)控制pH的操作中m的值为_______。
II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：
MnFe2O4(s)
MnFe2O(4-x)(s)+ O2(g) △H1=akJ/molMnFe2O(4-x)(s)+xH2O(1)═MnFe2O4(s)+xH2(g) △H2=bkJ/mol
(3)由上可知，H2燃烧的热化学方程式是____________。
(4)该热化学循环制取氢气的优点是__________(填字母编号)。
| A．过程简单、无污染 |
| B．物料可循环使用 |
| C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离 |
反应①：Si(粗)+3HCl(g)
SiHCI3(l)+H2(g)反应②：SiHCl3(l)+H2(g)
Si(纯)+3HCl(g)(5)上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是__________。
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