硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

①试管b中得到的主要产物是___________，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）______________________________________________________________________。
②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是____________，简述相应的实验现象及结论__________________________________________。
③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为________________________________。
（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

①图中设备A的名称是______________________，a、b两处所含气体的化学式分别为_______________________________、______________________________。
②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是___________。

A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生	B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％
C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％
D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

 
（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③________________、④________________、⑤_______________、⑥_______________（可不填满）。