高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH
主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式_____________________________。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K₂FeO₄) _________ Ksp(Na₂FeO₄)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO₃)₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为_______℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为_______。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)₃，写出该反应的离子方程式：
____________________________________________________。
③若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：____________________________________。
（4）K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2—+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^—+3O₂↑。在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______溶液（填序号）。
A．H₂O B．CH₃COONa、异丙醇    C．NH₄Cl、异丙醇   D．Fe(NO₃)₃、异丙醇