以黄铜矿（CuFeS₂）为原料冶炼铜的反应为：
8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO₃+2Fe₂O₃+16SO₂
（1）若Cu为+2价，则反应中每生成1molCu需要转移_____________mol电子。
（2）为综合利用炉气中的大量SO₂，下列方案合理的是___________。
a．用浓硫酸吸收 b．用于制备硫酸
c．高空排放     d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠
（3）为检验所得矿渣是中是否含有FeO、Fe₂O₃、CuO、A1₂O₃、SiO₂等氧化物，进行了以下实验；
①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有_________，一定没有______。
②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO₂溶液变浑浊。由此判断出矿渣中含有_________，写出通入过量的CO₂所发生反应的离子方程式：______________。
③取另一份溶液A加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有_____________，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式____________。