(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO₄•7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：     ▲     。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ▲   ：
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是    ▲  。
(4)步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，应加热到 ▲ 时，停止加热。需经过的实验操作包括：   ▲    、　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有：   ▲    、   ▲    、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe^2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
  Fe^2＋＋  MnO₄^－＋( )=" " Mn^2＋＋    Fe^3＋＋   H₂O
②本实验的指示剂    ▲ 。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO₄溶液置于    ▲ (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化： ▲ 。
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为    ▲ 。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为： ▲ 。(用a,b,c回答)