某化学小组用石灰石（含杂质SiO₂、CaO，还可能含有少量的Fe₂O₃）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？
（查阅资料）
①SiO₂不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl₃溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。
③FeCl₃只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl₃会完全与水发生反应生成Fe(OH)₃沉淀。
④已知反应：CaCl₂+ Na₂CO₃="==" CaCO₃↓+ 2NaCl。
（假设猜想）
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl₂，用化学方程式表示其原因是 。
（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想
猜想1：溶质只含有CaCl₂
猜想2：溶质含有CaCl₂和HCl
猜想3：溶质含有
（实验验证）

（反思评价）
（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是 。
（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl₂溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的 ，过滤。