草酸合铁酸钾晶体K
x[Fe(C
2O
4)
y]·3H
2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下:

(1)若用铁和稀硫酸制备FeSO
4·7H
2O,常保持______过量,理由是___________________________________________________。
(2)上述流程中,“沉淀”一步所得FeC
2O
4·2H
2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。
(3)测定草酸合铁酸钾产品中Fe
3+含量和C
2O
42-含量的实验步骤如下:

步骤1:准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g(约1.5 g),配成250 mL待测液。
步骤2:用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中,加入6 mol·L
-1HCl 10 mL,加热至70~80 ℃,趁热用SnCl
2TiCl
3联合还原法将Fe
3+全部还原为Fe
2+,加入MnSO
4溶液10 mL,在75~80 ℃下用0.010 00 mol·L
-1KMnO
4标准溶液滴定至终点(Cl
-不参与反应),将C
2O
42-全部氧化成CO
2,Fe
2+全部氧化成Fe
3+记录体积。
步骤3:……
步骤4:重复上述步骤2~步骤3两次。
①步骤2操作时,还需要使用如图所示仪器中的________(填序号)。
②步骤2中MnSO
4溶液的作用是________,滴定终点的现象是______________________________________。
③在不增加试剂种类的前提下,步骤3的目的是_________________________。