题干

(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是 ,检验氧化生成的阳离子的试剂是
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取标准状况下的尾气V L测定SO2含量:
方案一:让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是 ,该装置的作用是   
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理 ,请说明理由 (若方案合理该空不必填写)。
方案二:将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是
②进行沉淀洗涤的方法是    
③SO2含量的表达式是    (用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括    、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因 .
上一题 下一题 0.65难度 工业流程 更新时间:2014-06-25 07:44:21

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