工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质)为原料制取Zn和MnO₂。
（1）已知将MnO₂、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式： 。
（2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：
a. 3MnO₂ +2FeS +6H₂SO₄＝3MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+2S+ 6H₂O
b. MnO₂+CuS+4H₂SO₄＝MnSO₄+CuSO₄+S+2H₂O
c. Al₂O₃+3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂O
将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO₂和Zn。

①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑、
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、  。
②操作②中加入适量X的作用是： 。
③操作③中所加碳酸盐的化学式是： 。
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)₃ 、Al(OH)₃沉淀混合物中回收Al(OH)₃，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。
方案Ⅰ

方案Ⅱ

①方案Ⅰ中，AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成Al(OH)₃的离子方程式为：
    。若总共得到n molAl(OH)₃，则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为： mol、 mol。
②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案 　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸碱少些。