本题有两部分
I：软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄·H₂O，反应的化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄
（1）质量为17.4g纯净MnO₂最多能氧化____________L(标准状况)SO₂。
（2）上述反应制得的溶液，调节pH值到5～7的范围，以除去Fe³⁺、 Al³⁺(使其浓度小于l×10^-6mol·L^-1)，然后从得到的MnSO₄和 MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄·H₂O晶体，下图可以看出，需控制结晶温度在_______以上。

II：以磷石膏(主要成分CaSO₄，杂质SiO₂、A1₂O₃等)为原料可制备轻质CaCO₃。

（1）匀速向浆料中通入CO₂，浆料清液的pH和c(SO₄^2-)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO₄转化的离子方程式_______________________

（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO₄^2-和_______(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是____________。
（3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：
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