高纯MnCO₃是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO₃为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。
Ⅰ．实验室以MnO₂为原料制备MnCO₃
（1）制备MnSO₄溶液：
①主要反应装置如图，缓缓通入经N₂稀释的SO₂气体，发生反应H₂SO₃+MnO₂MnSO₄+H₂O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。

A．MnO₂加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中N₂比例
②已知实验室制取SO₂的原理是Na₂SO₃+2H₂SO₄(浓)2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO₄溶液，应选择的装置有________（填标号）。


③若用空气代替N₂进行实验，缺点是________。（酸性环境下Mn²⁺不易被氧化）
（2）制备MnCO₃固体：
实验步骤：①向MnSO₄溶液中边搅拌边加入饱和NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO₃固体。
步骤②需要用到的试剂有________。
Ⅱ．设计实验方案
（3）利用沉淀转化的方法证明K_SP(MnCO₃) < K_SP(NiCO₃)：________。
（已知NiCO₃为难溶于水的浅绿色固体）
（4）证明H₂SO₄的第二步电离不完全：________。[查阅资料表明K₂(H₂SO₄)=1.1×10^-2]