锰是重要的过渡元素。
（1）已知常温下KMnO₄溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO₄溶液的pH=___________；研究表明，一定温度下将酸性KMnO₄溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n(Mn²⁺)随时间变化的情况如右图，则Mn²⁺物质的量在t₁、t₂时段内快速增加的原因可能是___________。

（2）工业上以菱锰矿(MnCO₃)[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，下面是其中的一种生产流程示意图

常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH:

①滤渣Ⅱ的成分是___________，滤液I中反应的离子方程式为___________，
为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为___________。
②滤液Ⅱ中加入KClO₃、H₂SO₄后反应的化学方程式为___________，用电解法制备MnO₂时阳极上的电极反应式为___________。
（3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn₂O=4Li_1-xMn₂O₄+xLi。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为___________N_A。