四氯化锡(SnCl₄)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO₂．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

Ⅰ.图1示实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置己略)
（1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)₂]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）装置B中的饱和食盐水能够除去Cl₂中的HCl，此外还有_____________作用。
（3）试剂X可能为_____________(填写字母).

A．无水氯化钙

B．浓硫酸

C．碱石灰

D．五氧化二磷

 
（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式_____________。
（5）用锡花代替锡粒的目的是_____________。
II．图2是蒸馏SnCl₄的装置
（6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是_____________、_____________。
（7）实验用的锡花中含有金属铜。甲同学设计下列实验测定锡花的纯度。
第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；
第二步：向滤液中加入过量Fe₂(SO₄)₃，将生成的Sn²⁺氧化成Sn⁴⁺；
第三步：用1.000mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生反应的方程式为(未配平)：
Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
若达到滴定终点时共消耗20.00mlK₂Cr₂O₇溶液，试计算锡花中锡的百分含量_____________(结果保留三位有效数字)。