工业上利用电镀污泥 (主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe₂(SO₄)₃、Cr₂(SO₄)₃外，主要还有__________________。
（2）在除铁操作中，需要除去Fe^3＋和CaSO₄，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH到约________，检验Fe^3＋已经除尽的操作是_________________；
②将浊液加热到80℃，______________________。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO₃生成Cu₂O固体反应的离子方程式：     ，此步骤中加入NaHSO₃得到Cu₂O的产率为95%，若NaHSO₃过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_______。
（4）当离子浓度小于或等于1×10^-5mol·L^-1时可认为沉淀完全，若要使Cr^3＋完全沉淀则要保持 c(OH^－)≥______。[已知：K_sp[Cr(OH)₃]＝6.3×10^－31，≈4.0]。