(14分)ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，是常见的消毒剂。工业上常用二氧化硫还原氯酸钠(NaClO₃)的方法制备ClO₂，某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO₂。

（1）下列制备气体所用装置与A装置相同的是_______________；
a．用过氧化氢与二氧化锰制氧气    
b．用铜与浓硫酸制二氧化硫
c．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢    
d．只用浓氨水制氨气
（2）实验前，要检验装置的气密性，通常先___________________，将导气管插入盛有水的烧杯中，微热锥形瓶，若导管未端产生气泡，并在停止微热后，___________________，说明装置不漏气。
（3）二氧化硫与氯酸钠的反应需在75~90℃进行，为此，B装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_________；写出B中产生二氧化氯的离子方程式_________________；
（4）C装置放在冰水浴中，其原因是_________________；
（5）用氢氧化钠溶液吸收ClO₂，反应后可得到NaClO₂与NaClO₃混合液。
已知：NaClO₂饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO₂·3H₂O，在较高温度时析出晶体 NaClO₂；NaClO在高温时溶解度很大。
则从该混合溶液中获得晶体NaClO₂的操作步骤为：①蒸发浓缩结晶；②_________；③洗涤干燥。
（6）碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
①取1L水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；(ClO₂全部转化为NaClO₂)
②用1.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL；(已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-)
确定操作②达到滴定终点的现象是_________________________________；
经计算，水样中ClO₂的浓度是__________mg•L^-1，若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________；(填“偏高”、“偏低”或“不变”)