乳酸亚铁（[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M_r=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：2CH₃CH(OH)COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑。
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂==4Fe(OH)₃+4CO₂。
某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉和稀盐酸制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）NH₄HCO₃盛放在装置____________中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式为________________________________。
（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是_________________。
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是____________________________________________。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______________________________________。
（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。下列操作会引起测定结果偏高的是_______。
A 滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B 滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出
C 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
（5）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L⁻¹ Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂ 19.70 mL。滴定反应如下：Ce⁴⁺+Fe²⁺==Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁的质量分数为_________________。