Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO₂。某小组设计了如下实验装置制备Na₂S₂O₃（夹持及加热仪器略），总反应为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。
（2）完成下表实验过程：

操作步骤	装置C的实验现象	解释原因
检查装置气密性后，添加药品	pH计读数约为13	用离子方程式表示（以S2－为例）： ①
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下	ⅰ．导管口有气泡冒出， ② ⅱ．pH计读数逐渐 ③	反应分步进行： Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO22Na2SO3+3S↓ Na2SO3+SNa2S2O3（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ④		必须立即停止通SO2的原因是： ⑤

 
（3）Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂。向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂，某同学预测S₂O₃^2－转变为SO₄^2－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。