乳酸亚铁（[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M=288.0g·mol^-1）是一种常用的补铁剂，某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。由绿矾(FeSO₄·7H₂O)制备乳酸亚铁涉及下列反应：
①FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄
②2CH₃CH(OH)COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑。
请回答下列问题：

制备FeCO₃时，某同学设计的实验装置示意图(如图夹持及控温装置省略)。
向仪器B中缓慢滴加Na₂CO₃时，需打开活塞______(填“a”、‘‘b”或“a和b”)。装置C的作用：___________________________。
(2)制备得到乳酸亚铁晶体后，为测定产品的纯度，该学习小组同学用KMnO₄滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数：

①高锰酸钾溶液应盛装于_________(如图，填“甲”或“乙”)滴定管。
②滴定到达终点的判断标志是：________________________。
(3)该学习小组同学用KMnO₄滴定法多次测定样品中亚铁含量进而计算产品中
乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是：__________________________。
(4)经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。测定时，先称取0.5760g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂ 19.70mL。滴定反应如下：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ 则产品中乳酸亚铁的纯度为____________（以质量分数表示）。