题干
铬是人体必需的微量元素，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr（CH3COO）2]2•2H2O等，请回答下列问题：
（1）铬熔点较高，一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用Cr2O3制备单质铬的化学方程式 ____________________。
（2）实验室常用Fe2+处理含(NH4)2Cr2O7的废水，其流程如下：
Cr2O72﹣
Cr3+
Cr（OH）3↓
①(NH4)2Cr2O7中铬的化合价为 ________。
②第一步的离子方程式为_____。
③已知三价铬[Cr（III）]在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图，为尽可能除去铬元素实现废水达标排放，pH要控制在_______；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因是 __________
（3）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376} 是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器1中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑
b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2
c．2Cr2＋＋4CH3COO−＋2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O↓
①以上发生的反应中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。
②往仪器1中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液，然后再加入盐酸。这样做的主要目的是____________________。
③已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol•L-1实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为 __________（保留两位有效数字）。
（1）铬熔点较高，一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用Cr2O3制备单质铬的化学方程式 ____________________。
（2）实验室常用Fe2+处理含(NH4)2Cr2O7的废水，其流程如下：
Cr2O72﹣
Cr3+Cr（OH）3↓ ①(NH4)2Cr2O7中铬的化合价为 ________。
②第一步的离子方程式为_____。
③已知三价铬[Cr（III）]在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图，为尽可能除去铬元素实现废水达标排放，pH要控制在_______；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因是 __________
（3）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376} 是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器1中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑
b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2
c．2Cr2＋＋4CH3COO−＋2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O↓
①以上发生的反应中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。
②往仪器1中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液，然后再加入盐酸。这样做的主要目的是____________________。
③已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol•L-1实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为 __________（保留两位有效数字）。
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