肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄H₂O）：
NaClO过量时，易发生反应：
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）

锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。
实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分。
分液漏斗中的溶液是_____________（填序号）；

A．CO(NH2)2溶液

B．NaOH溶液

C．NaOH和CO(NH2)2混合溶液

D．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是_________________。
实验三：测定馏分中肼含量
称取馏分5.000g加入适量NaHCO₃固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N₂H₄H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）。
配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需______________。
滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：__________。
实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄H₂O）的质量分数为____________。