实验室用NaClO₃与Na₂SO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂在强碱性条件下与过量的H₂O₂反应制得漂白剂NaClO₂（装置如下图所示）。

已知：
（I）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₃·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂；
（Ⅱ）30 % H₂O₂超过40℃时会完全分解；
（Ⅲ）高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）装置A发生的反应中，还原剂是________。
（2）①装置B中反应生成NaClO₂的化学方程式为____________。
②实验中B装置需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有________、_______。
（3）请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。
①在55 ℃时蒸发结晶；②_______；③ ________；④________；得到成品。
（4）装置C的作用是______________。
（5）证明实验后装置B所得混合溶液中的NaClO₂具有氧化性的实验方案是________。（可供选用的试剂：稀H₂SO₄、FeCl₂溶液、KSCN溶液）