FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr₂
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管。e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入约120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

请回答：
(1)仪器D的名称是__。给D加热最好选择下列加热器中的__。

(2)若在A中烧瓶中盛固体CaCO₃，a中盛6mol·L^-1盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为_______，C为_______。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有__溶液的尾气吸收装置。
(3)实验时，装置D和E的橡胶管用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管可能短的原因是______。
(4)①E管反应前先通入一段时间CO₂，其主要作用是________；
②反应过程中要继续通入CO₂，其主要作用是________。
II.探究FeBr₂的还原性
某课外小组学生对Cl₂与 FeBr₂溶液反应进行实验探究。

操作	现象
取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，测溶液的pH	pH试纸变红(约为4)
	i. 开始通入100mLCl2(折合标班状况)，溶液由浅绿色逐渐变黄； ii．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

 
(5)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺、使溶液呈黄色；②Cl₂将Br^-氧化为Br₂，使溶液呈黄色。
请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②：___________。
(6)若向上述FeBr₂溶液中通入168mLCl₂(标准状况)，则反应的离子方程式为___________。