硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na₂SO₄)—炭粉还原法制备，原理为：Na₂SO₄＋2CNa₂S＋2CO₂↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知：I₂＋2S₂O₃^2－===2I^－＋S₄O₆^2－。所制得的Na₂S·9H₂O晶体中含有Na₂S₂O₃·5H₂O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO₃悬浊液除去Na₂S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L^－1 I₂溶液滴定至终点，用去5.00 mL I₂溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L^－1的I₂溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na₂S₂O₃溶液滴定多余的I₂，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液。
①步骤b中用ZnCO₃除去Na₂S的离子方程式为____________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。
③计算试样中Na₂S·9H₂O和Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，写出计算过程__________。