亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用，某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究。
(1)Cu₂SO₃·CuSO₃•2H₂O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示。

①仪器X的名称是________。常温下用装置A制取SO₂时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。
②装置C的作用是________________________。
③装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。
④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_________________________。
(2)向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I.NaHSO₃和NaClO恰好反应；II.NaHSO₃过量；III.NaClO过量。甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：

实验操作	预期现象及结论
取上述反应后的混合溶液于试管 A中，滴加稀硫酸	若有气泡产生，则_①__(填“I”“II”或“III”，下同)成立，若没有气泡产生，则_②___成立
另取上述反应后的混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液， 充分振荡	③___，则III成立

 
(3)请设计简单实验方案比较室温下NaHSO₃浓液中HSO₃^-的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_b的相对大小：________________________。