Ⅰ．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是________

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH3为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	蓝色石蕊试纸	变红	HCl为酸性气体
C	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO2具有还原性
D	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl2具有氧化性

 
Ⅱ．CO₂是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO₂与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
（1）CO₂通入氨水生成NH₄HCO₃， NH₄HCO₃很容易分解。 2.00mol NH₄HCO₃完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L（标准状况）。
（2）某H₂中含有2.40 molCO₂，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO₂被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为__________________（填浓度范围）。
（3）CO₂和 KO₂有下列反应：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂
4KO₂+4CO₂+2H₂O=4K₂HCO₃+3O₂
若9 mol CO₂在密封舱内和KO₂反应后生成9 molO₂，则反应前密封舱内H₂O的物质的量应该是______________。