题干
钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途。从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如下：
已知：
Ⅲ.离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）NaF的电子式为____________。
（2）“沉淀1”的化学式为____________________。“调节溶液pH2”的范围为_________________。
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为_______________________。
“沉钴”时发生反应的离子方程式为________________________。
（4）制备Co时，“补充铝”的原因为_________________________。
（5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1(OH)3的溶度积常数 Ksp=_____________________。
（6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，其正极反应式为_____________
已知：
| 含钴废料的成分 | |||||
| 成分 | Al | Li | Co2O3 | Fe2O3 | 其他不溶于强酸的杂质 |
| 质量分数/% | 10.5 | 0.35 | 65.6 | 9.6 | 13.95 |
| Ⅱ.实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH | |||
| 金属离子 | Fe3+ | Co2+ | Al3+ |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.15 | 3.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.15 | 4.7 |
Ⅲ.离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）NaF的电子式为____________。
（2）“沉淀1”的化学式为____________________。“调节溶液pH2”的范围为_________________。
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为_______________________。
“沉钴”时发生反应的离子方程式为________________________。
（4）制备Co时，“补充铝”的原因为_________________________。
（5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1(OH)3的溶度积常数 Ksp=_____________________。
（6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，其正极反应式为_____________
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