某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂·2H₂O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37％(密度为1.19 g·mL^-1)的盐酸配制500 mL 6mol·L^-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有__________________、__________________。

（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是___________(填下列各项中序号)。
②CuCl₂溶液中存在如下平衡：欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是 _________(填下列各项中序号)。
a．FeCl₃固体   b．CuCl₂固体 c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧 CuS时，固体质量变化曲线及SO₂生成曲线如下图所示。

① CuS矿样在焙烧过程中，有生成，转化顺序为：

第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为________________________。
② 300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是__________________________，上图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是_________________(填下列各项中序号)。
a．一阶段 b．二阶段 c．三阶段 d．四阶段
③ 该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO₂和O₂的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是___________________________。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO₂和O₂的混合物，你认为装置D中原来盛有的溶液为______________溶液。