已知高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氧酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：
I.制备高铁酸钠（Na₂FeO₄）
（1）制备NaClO溶液

已知：3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O 
①如何检查装置B的气密性？____________________________________________。
②实验室制取Cl₂的化学方程式是_______________________,利用如图所给的装置组装成制备NaClO的正确连接顺序是________（填字母），其中装置E的作用是________（填序号）。
a.混合气体 b.除去氯气中的氯化氢 c.干燥气体 d.观察气体的通入速率
③为了防止产生NaClO₃，除搅拌和混入N₂稀释外，还应采取的操作是__________________。
（2）制备Na₂FeO₄：将Fe(NO₃)₂溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是___________________________________。
II.高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有强氧化性，某实验小组的同学对于高铁酸钠消毒后铁元素的存在形式展开如下探究：
【提出猜想】：猜想1：全部为Fe²⁺ 猜想2：全部为Fe³⁺ 猜想3： Fe²⁺和Fe³⁺都有
【设计实验】：
（1）证明溶液中只含有Fe²⁺的实验操作是_________________________________。
（2）某实验小组将消毒后的溶液分在两支试管中，进行如下实验：
步骤一：向试管1中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，现象是__________，所以溶液中不存在Fe²⁺；
步骤二：向试管2中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，所以溶液中存在Fe³⁺。
【实验结论】：高铁酸钠消毒后溶液中只存在Fe³⁺。
（3）小明同学认为上述实验结论不够严谨，原因是___________________________________。