铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解；
②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；
③2CrO₄^2－ + 2H⁺ Cr₂O₇^2－+ H₂O
（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是__________________________；
（2）①写出反应器中灼烧时生成Na₂CrO₄的化学方程式为_________________________；
②水浸时生成滤渣1的离子方程式为________________。
（3）滤液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有____________________ (填化学式)。
（4）通过途径1从Na₂CrO₄溶液获得K₂Cr₂O₇晶体，操作步骤有“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
①洗涤晶体的具体操作_________________________；
②“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是________________________(用化学术语结合文字说明回答)。
（5）重铬酸钾纯度测定： 取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃²⁻=2I⁻+S₄O₆²⁻)。 若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液26.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为______________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。