焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一。
（1）实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na₂SO₃溶液和SO₂反应制取Na₂S₂O₅：Na₂SO₃+SO₂＝Na₂S₂O₅实验时先用CO₂气体尽可能排除装置内空气的目的是_____________。
（2）若制备19 g Na₂S₂O₅至少需标准状况下SO₂_____________L。
（3）为了检验某抗氧化剂产品中Na₂S₂O₅的质量分数，某研究小组进行如下实验：
步骤I：称取抗氧化剂产品0.2 g，将其加入到含I₂浓度为0.05000 mol·L⁻¹ 的100 mL稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至500 mL。
步骤II：取稀释后的溶液100 mL，加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.00 mL（2S₂O₃^2－ + I₂＝2I^－ + S₄O₆^2－）。
①写出步骤I中Na₂S₂O₅和I₂反应的离子方程式_____________。
②计算抗氧化剂产品中Na₂S₂O₅质量分数，写出计算过程_____________。