氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：

(1)写出装置C中发生反应的离子方程式：_______________________。
(2)若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将___________ (填“提高” “降低”或“无影响”）。
(3)在不同条件下KC1O₃可将KI氧化为I₂或KIO₃。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0. 20mol • L-1KI/mL	V1	1.0	1.0	1.0
KC1O3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol • L-1H2SO4/mL	0	3.0	V2	9.0
蒸馏水	9.0	V3	3.0	0
实验现象

 
①实验设计表中V₁=____________； V₂ =_____________； V₃ =_______________。
②设计1号试管实验的作用是_________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。
(4)工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O₂，该反应的化学方程式为______________________   ；利用该反应原理，若工业上使用122.5吨KClO₃与足量的Na₂SO₃反应，生成的ClO₂用于除去工业废水中的Mn²⁺，可得到MnO₂固体165吨，则该反应的产率约为___________。