钢铁分析中常用高氯酸(HClO₄)溶解矿样。某研究性学习小组欲制备少量高氯酸。该学习小组查阅到：
①HClO₄浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定；
②NaClO₄与浓硫酸反应可制得高氯酸[2NaClO₄+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+2HClO₄]，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸；
③NaClO₃在673K(400℃)分解产生NaClO₄、NaCl和一种气体。
④Cl₂与热的浓碱反应，氧化产物主要是氯酸盐。
(一)制氯酸钠

（1）从上面选取必要的装置制取氯酸钠，则装置的连接顺序为__________________________。
（2）B装置中发生主要反应的离子方程式为_____________________________。
（3）分析上述实验是否选择装置C的理由_______________________________。
(二)氯酸钠分解制高氯酸钠：为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组同学设计了两组装置（甲、乙）。该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO₃样品2.13g，加热充分反应后集气瓶中收集到224mL（标准状况下）气体，则反应的化学方程式为__________________________；不选用乙装置的原因可能是________________________________。

工业上大量制备NaClO₄常用高电流密度电解饱和NaClO₃溶液的方法，试写出以惰性电极电解时阳极反应式：______________________________________________________________。
(三) 高氯酸钠与浓硫酸反应制高氯酸：
用丙装置制备高氯酸，仪器F的名称为___________________；向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是__________________。