镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）镁在元素周期表中的位置是____________。
（2）用水氯镁石（主要成分为MgCl₂·6H₂O）制备金属镁的关键流程如下：

① 一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确定生成物的化学式__________。② 二段脱水时，溶入H₂和Cl₂燃烧产物的目的是__________。
③ 该工艺中可循环使用的物质有_____________
（3）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110-200℃的反应为：Mg(AlH₄)₂ =MgH₂ +2Al+3H₂↑，每转移6mol电子生成氢气的物质的量为__________mol。
（4）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·2H₂O作原料制备。
① 40℃时，复盐开始热解生成MgCO₃·3H₂O，并有气体产生，该反应的化学方程式为________。
② 制备过程中，需要用到卤水（氯化镁溶液）。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl^-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL 的溶液。
a．准确量取25.00mL 待测液，用0.1000 mol/ L AgNO₃标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为______________mL。

b.

	AgCl	AgBr	AgI	Ag2CrO4
Ksp	2×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	2×10-12
颜色	白	淡黄	黄	砖红

 
参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________（填数字序号）。
① CaCl₂ ② NaBr ③ NaI ④ K₂CrO₄
c．滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是________。
d．产品中氯的质量分数为___________（保留三位有效数字）。