氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组进行研究。
方案1：用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）。

（1）实验室用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

①仪器B的名称是__________________。
②装置B中发生反应的离子方程式是___________________________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要__________（填“是”或“否”）。
④此装置有明显的缺欠是____________________________________。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的__________（填序号）。
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH)₂CO₃   e．CuSO₄   f．Cu(OH)₂
己知：K_sp[Cu(OH)₂] ≈4.8×10^-20。
固体2的化学式是____________________。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀盐酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加少量FeCl₂，即发生反应，生成CuCl₂。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5 mol·L^-1，就认为沉淀完全。己知：K_sp[Fe(OH)₃] ≈10^-38)，然后过滤、浓缩、结晶。
（3）方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为__________。
（4）若直接将CuCl₂溶液蒸干，加热，得到Cu₂(OH)₃Cl；为了得到CuCl₂，可以使SOCl₂与CuCl₂•2H₂O混合并加热，原因是：__________________________________。（已知：SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl）