Cu(NO₃)₂是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。
实验室欲制备0.3 mol Cu(NO₃)₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

①绿色化学的角度分析，_________同学的方案更合理，此同学可节约2mol/L的稀硝酸_________mL；
②甲方案的离子方程式为___________；
③乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择__________方案（填字母序号）。

④B装置如何检查气密性：_________________。
（2）某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下左图装置加热Cu(NO₃)₂固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：______________；

（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见上右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______________。