CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象为________________________________________。
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的主要杂质是 ___________，除去这种杂质的实验操作称为___________________。
（3）已知：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄。称取0.1000 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO₄·5H₂O____________ g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_______________。
（5）如果采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步骤：①_______________②加水溶解 ③加氯化钡溶液，沉淀 ④过滤（其余步骤省略）。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其方法是________________________________（写出实验的操作、现象、结论）。