ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO₂固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
ClO₂熔点-59℃、沸点11℃；H₂O₂沸点150℃

请回答：
⑴仪器A的作用是_____；冰水浴冷却的目的是_____(写出两种)。
⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因______。
(3)Cl^-存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_____(用离子方程式表示)，②H₂O₂+Cl₂=2Cl^-+O₂+2H⁺。
(4) H₂O₂浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是______，馏出物是_______。

(5)抽滤法分离NaClO₂过程中，下列操作不正确的是_______

A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头