过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105 ℃左右干燥即得白色或淡黄色粉末CaO₂，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H₂O₂，易与酸反应生成H₂O₂。
Ⅰ.CaO₂的制备原理：CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃·H₂O＋6H₂O===CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称______________________________________________________________。
(2)①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 ℃左右，其可能原因是____________________(写出两点)。
②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用________(填字母)。

A．热水	B．冷水
C．乙醇	D．乙醚

(3)某同学设计的实验装置示意图(如图，夹持装置及冷凝水省略)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由
________________________________________________________________________。
Ⅱ.产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L^－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H₂O₂(KMnO₄反应后生成Mn^2＋)，以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表：

已知：①H₂O₂不稳定，加热、加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。
②产品稳定性＝(放置一个月后CaO₂的质量分数/放置前CaO₂的质量分数)×100%。
(4)用KMnO₄滴定，达到滴定终点时的现象是_____________________________________。
(5)该产品的“产品稳定性”＝__________________________________________________。