多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO₃，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下。已知常温下Fe^3＋、Mg^2＋完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

(1)SiCl₄水解控制在40 ℃以下的原因是____________________________________。
已知：SiCl₄(s)＋H₂(g)===SiHCl₃(s)＋HCl(g)　ΔH₁＝47 kJ· mol^－1
SiHCl₃(s)＋H₂(g)===Si(s)＋3HCl(g)　ΔH₂＝189 kJ· mol^－1
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为：
_______________________________________________________。
(2)加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是：___________________________。
(3)加20%NaOH调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________，控制温度70 ℃的目的是______________________。