卤块的主要成分是MgCl₂，还含有少量Fe^2＋、Fe^3＋和Mn^2＋等杂质离子。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀 的pH	2.7	7.6	8.3	10.0
沉淀完全 的pH	3.7	9.6	9.8	11.1

 
已知：Fe^2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe^3＋后生成Fe(OH)₃沉淀除去。
请回答以下问题：
（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有______________(任写一条)。
（2）步骤②中NaClO的电子式为________，加入NaClO溶液的目的是________(用离子方程式解释)。
（3）常温时，Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11。当溶液pH＝10.0时，溶液中的c(Mg^2＋)＝______。
（4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式：_____________。
（5）步骤⑥中涉及的操作是________，且步骤⑥、⑦的操作均需在HCl的气流中进行，其原因是________。