Na₂S₂O₃是重要的工业原料，课外小组以SO₂为原料制取Na₂S₂O₃的实验步骤如下：
I. 配制混合溶液
将Na₂S和Na₂CO₃按2:1的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。
II.预热、充分反应
将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓慢通入SO₂至稍过量。
III.蒸发浓缩、冷却结晶
反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下，析出大量Na₂S₂O₃ • 5H₂O。
IV.过滤、循环反应
滤出Na₂S₂O₃ • 5H₂O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。
回答下列问题：
(1)步骤II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50℃左右，其主要目的是____________。
(2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________。
(3)步骤IV中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高________。
(4)为测定所得Na₂S₂O₃产品的纯度，称取w g烘干后的Na₂S₂O₃产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol • L^-1碘的标准溶液滴定(2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-，且不考虑杂质与碘反应)，以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_________________。
若消耗碘的标准溶液的体积为b mL，则所得产品的纯度为_______________。