绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
(1)检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe^3＋的实验操作是_________。
(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_________；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn^2＋等杂质离子；②_________。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为_________、冷却结晶、_________。
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________。
(5)测定绿矾产品中Fe^2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL(滴定时KMnO₄溶液只与Fe^2＋发生反应)。
①计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_________(保留4位有效数字)。
②若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________。