I.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：
（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe²⁺的方法是_____________________________________。
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂= 2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的氧化剂是______________，每生成l mol Na₂FeO₄转移_____________mol电子。
（3）湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：
Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为______________________。
II.某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄·7H₂O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
 
（1）“碱浸”过程中发生反应的物质是_________________（填化学式）。
（2）“酸浸”时所加入的酸是_________________   (填化学式)。
（3）加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为_____________________________________。