实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、 MgSiO₃以及铁和铝的氧化物）为原料制备MgCO₃∙3H₂O。实验流程如下： [已知当溶液的pH=8.5时， Mg(OH)₂开始沉淀]

（1）滤渣的主要成分是______（填化学式）。
（2）氧化的目的是__________。
（3）由氧化后得到的溶液经除杂后，滴加适量的Na₂CO₃溶液便可制得MgCO₃∙3H₂O。滴加Na₂CO₃溶液时，不能太快也不能过量的原因是_______________。
（4）通过测定产品中的镁含量和碳含量可判断质量的优劣。现称取3.00 g某学生制得的产品溶于足量的稀盐酸中收集到448 mLCO₂气体（假设气体全部逸出并折算为标准状况），再将所得溶液稀释至250 mL，取出25 mL，向其中滴加0.1000 mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)溶液至恰好完全反应时消耗体积为23.10 mL。（离子方程式为Mg²⁺+H₂Y^2－=MgY^2－+2H⁺）通过计算，分别确定镁含量和碳含量比理论值偏高还是偏低？_____。